PREPARATION BAC 2023- EPREUVE CHIMIE 1

MINESEC	EPREUVE DE  CHIMIE	LYCEE  DE BATI
Evaluation  N°1	Octobre 2021	Tle C/D	Durée : 2 H	Coef : 2

PARTIE A : EVALUATION DES RESSOURCES/ (24 POINTS)

EXERCICE 1 : Vérification des savoirs (08 points)

1.Q.C.M.                                                                                                                            0,5pt x4 = 2pts

1.1. Lequel des composés suivants permet d’entretenir l’incandescence du fil de cuivre dans une expérience de la lampe sans flamme : 

a) méthylpropan-2-ol                             b)acide éthanoïque                       c)propanone     e) propan-1-ol

1.2. En présence d’un aldéhyde, la liqueur de Fehling donne :

a)une coloration rose ;                b) un précipité jaune ;            c) un précipité rouge brique

1.3. L’hydrolyse d’un ester est une transformation : 

a) Lente ;                     b) Rapide ;                         c) Totale ;                           d) Limitée. 

1.4. L’acide le plus fort est :

a) CH₃-COOH              b) CHCl₂-COOH                c) CCl₃-COOH    d) CH₂Cl-COOH 

2. Répondre par vrai ou faux aux affirmations suivantes :                                                                      0,5pt x 4 = 2pts

2.1.Lors de la réaction d’estérification l’augmentation de la température (en dessous de 100°C) ou la présence d’un catalyseur augmente le rendement de la réaction.

2.2.La saponification est l’action d’une base forte sur un acide gras.

2.3.A partir d’un mélange d’acide carboxylique et d’alcool, on peut accroître le rendement de la saponification Par chauffage à reflux.

2.4. L’aldéhyde et le réactif de Tollens donnent une coloration rose.

3.Nommer les composés suivants :                                                                                    0,5 x 2 = 1pt

3.1. CH₃–COO-CH₂-C(CH₃)₂–CH₃                                        3.2.  CH₃CH=CH-CHOH-C(CH₃)₂H 

4.Ecrire les formules semi-développées des composés chimiques suivants :                                              0,5 x 2 = 1pt

4.1. 3,6-dichloro 3-méthylheptan-4-one                        4.2. Benzoate de 3-méthylbutyle

5.Définir : Oxydation ménagée ;liaison hydrogène                                                                     0,5 x 2 = 1pt      

6. Expliquer pourquoi les températures d’ébullition des alcools sont plus élevées que celles des alcanes de masse molaire voisine.                                                                                                                                                            1pt

EXERCICE 2 : Applications directe des savoirs (08 points)

1. Un alcool aliphatique contient en masse 21,6 % d’oxygène.

1.1. Déterminer la masse molaire de cet alcool.                                                                                                                       1pt

1.2. Déterminer la formule brute de cet alcool.                                                                                                                       1pt

1.3. Déterminer la formule semi-développée, le nom et la classe de tous les alcools correspondant à cette formule brute.                                                                                                                                                         0,5×4=2pts

2. L’isomère B₁ de cet alcool est unique produit d’hydratation de l’alcène A₁.Sa déshydrogénation catalytique conduit à un composé C₁ qui donne un précipité jaune avec la 2,4-D.N.P.H. et qui ne rosit pas le réactif de Schiff.

2.1. Identifier l’alcool B₁, puis écrire sa formule semi-développée et le nom de l’alcène A₁. 0,75pt

2.2. Donner la formule semi-développée et le nom du  composé C₁.              0,5pt

2.3. Des quatre alcools, lequel ne subit pas d’oxydation ménagée ?                                                              0,5pt

3. L’isomère B₃ de cet alcool conduit par oxydation ménagée en présence d’air et du cuivre incandescent à un composé C₂ qui rougit le papier pH humide

3.1. Identifier l’alcool B₃ à chaine carbonée ramifiée.                                                                                            0,5pt

3.2. Donner la formule semi-développée, le nom et la nature du composé C₂.                                         0,75pt

3.3. Ecrire l’équation-bilan de la réaction d’oxydation de l’alcool B₃ en C₂.                                  1pt

EXERCICE 3 : Utilisation des savoir-faire (08 points)

Sur un chauffeur à l’axe-lourd Yaoundé-Douala, on réalise l’alcootest en prélevant 10 mL de son sang auquel on ajoute, en milieu acide, une solution de dichromate de potassium en excès, de 20 cm³, contenant 14,7g de dichromate de potassium par litre. Après un temps suffisamment long, on dose la solution obtenue et on trouve la concentration molaire du dichromate de potassium de 0,024 mol/L.

1. Qu’est-ce-que l’alcootest ?                                                                                                                                                     1pt
2. Donner les deux couples redox mis en jeu                                                                                                      2pts
3. Ecrire l’équation-bilan de la réaction intervenant dans l’alcootest.                                                                       2pts
4. Calculer la concentration en gramme par litre de l’éthanol présent dans le sang de l’individu au moment du prélèvement.                                                                                                                                                2pts
5. Sachant que pour une concentration en gramme par litre d’alcool supérieure ou égale à 1,75g/L, l’individu est considéré comme ivre, ce chauffeur est-il ivre ?                                                                            1pt

PARTIE B : EVALUATION DES COMPÉTENCES / (16 POINTS)

Compétence visée : Détermination du degré alcoolique d’un vin de table

Situation problème : Un vin de table « CUVÉE IMPÉRIALE » porte l’indication suivante 12,5% Vol. Afin de vérifier cette indication, on réalise le dosage de l’éthanol contenu dans un échantillon de ce vin pour en déterminer le degré alcoolique.

Étape 1 : On distille 100 mL de vin pendant un temps suffisamment long pour recueillir tout l’éthanol.

On introduit le distillat dans une fiole jaugée de 1000 mL que l’on complète jusqu’au trait de jauge par de l’eau distillée. La solution obtenue est notée S.

Étape 2 : Dans le but d’oxyder totalement l’alcool, un volume V₀ = 10 mL de solution S a été ajouté à V₁ = 20 mL de solution de dichromate de potassium en excès de concentration C₁= 0,10 mol/L ainsi que 10 mL d’acide sulfurique concentré. 

Étape 3 : On dose ensuite les ions dichromate en excès à l’aide d’une solution de sel de Mohr contenant des ions Fe²⁺ tels que [Fe²⁺]= 5,00.10^-1 mol.L^-1. Le volume de solution de sel de Mohr nécessaire pour atteindre l’équivalence est V_éq = 7,3 mL.

Tâche : Vérifier l’indication portée sur la bouteille de vin.

NB : Le degré alcoolique d’un vin est le pourcentage volumique d’alcool pur (en mL), mesuré à une température de 20°C, contenu dans 100 mL de vin.

Données : – Masses molaires en g/mol : H=1 ; C=12 ; O=16 ; S=32 ; Na=23 ; Fe=56

                     – Couples redox: Cr₂O₇^2-/Cr³⁺ ; Fe³⁺/Fe²⁺ ; CH₃COOH/C₂H₅OH ; S₄O₆^2-/S₂O₃^2-

                – Masse volumique de l’éthanol : 780 kg/m³