Les examens et concours de fin d'année 2022/2023 sont déjà proches. Pour vous éviter une perte de temps sur internet à rechercher des documents de préparation.
Nous avons mis à votre disposition [élèves ou étudiants] :
- LES EPREUVES CORRIGEES 2023
- LES DERNIERS BORDS/FASCICULES 2023
- UN LIEN POUR CONNAÎTRE TON RESULTAT 2023 AVANT LA SORTIE OFFICIELLE, CLIQUE ICI
- LES DIFFERENTS MODELES DE LETTRE/DEMANDES/CV
Par ailleurs, nous avons pris le soin de leur informer en temps réel sur les opportunités comme :
LYCEE DE BATI – EPREUVE D’EXAMEN CHIMIE- CLASSE TLE C-D 2023
EXERCICE 1 / (10 POINTS)
Le benzoate de méthyle, utilisé en parfumerie, existe dans diverses huiles essentielles naturelles. C’est un liquide à odeur forte et aromatique.
1- Le benzoate de méthyle est obtenu par une réaction d’estérification entre l’acide benzoïque de formule C6H5-COOH et le méthanol de formule CH3-OH en présence d’acide sulfurique.
1-1-Ecrire l’équation-bilan de la réaction. 1pt
1-2-Donner le rôle de l’acide sulfurique. 1pt
2-Dans le ballon, on introduit 12,2g d’acide benzoïque, 40 ml de méthanol, 3 ml d’acide sulfurique concentré et quelques grains de pierre ponce. On réalise un montage à reflux sous la hotte et on chauffe doucement pendant une heure.
2-1-Faire le schéma annoté du montage à reflux. 1,5pt
2-2-Calculer les quantités de matière initiale de méthanol, puis de l’acide benzoïque. 2pts
2-3-Lequel des deux réactifs est en excès ? Donner le but recherché. 1pt
3-Après refroidissement, on verse le contenu du ballon dans une ampoule à décanter, contenant 50 ml d’eau distillée froide. On obtient deux phases différentes. Après traitement de la phase contenant l’ester, on récupère une masse m=10,2g de benzoate de méthyle.
3-1-Dessiner l’ampoule à décanter ; indiquer la place respective des deux phases et préciser leur contenu. 1,5pt
3-2-Calculer la masse d’ester obtenue si la transformation était totale. 1pt
3-3-Calculer le rendement de la transformation. 1pt
Données :
Composés | Masse molaire (g/mol) | Masse volumique à 20°C (g/ml) | Solubilité dans l’eau |
Acide benzoïque | 122 | 1,3 | Peu soluble |
Méthanol | 32 | 0,8 | Soluble |
Benzoate de méthyle | 136 | 1,1 | insoluble |
EXERCICE 2 / (10 POINTS)
Situation problème :
Une nouvelle entreprise de savonnerie veut expérimenter un nouveau savon : le ricinoléate de potassium. Ce savon sera commercialisé sous le nom de « REMA SOAP ». Le directeur de cette entreprise fait appel à vous en vue de donner un protocole pour sa fabrication.
Dans les locaux de cette entreprise on trouve :
- Un stock d’huile notamment :
- L’huile d’olive constituée principalement du triester d’acide oléique (C17H33-COOH) et du glycérol
- L’huile de palmiste qui est un triester d’acide palmitique (C15H33-COOH) et du glycérol
- L’huile de ricin qui est un triester d’acide ricinoléique (C17H33O-COOH) et du glycérol
- Des réactifs suivants :
- L’acide sulfurique ; – solution de soude caustique (Na+ + HO–) à 12 mol/L – Du papier pH
- L’éthanol ; – l’acide acétique ; – solution de potasse (K+ + HO–) à 10 mol/L
- Des matériels :
- Un thermomètre ; – un dispositif de distillation fractionnée ; – un dispositif de chauffage à reflux ; – les verreries industrielles de laboratoire
Tâche : proposer à la direction de l’entreprise un protocole de fabrication de 1000 morceaux de ce type de savons de 400g par jour avec un rendement de 90% et en justifiant s’il s’agit d’un savon dur ou mou. Données : masses molaires en g /mol :C=12 ;H=1 ;K=39,1.